理論化学の質問
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0001名無しさん＠１周年
NGNG0002名無しさん＠１周年
NGNG0003名無しさん＠１周年
NGNGモル質量と定義したわけだから、その逆を考えてみれば当然でしょうが。
0004名無しさん＠１周年
NGNGわかるのかと言うほど愚かな質問です。
0005名無しさん＠１周年
NGNG0006１
NGNG0007名無しさん＠１周年
NGNGだから、1molの水素原子といったら、6.02×10^23個の
水素原子のことを言っている。
0008名無しさん＠１周年
NGNG化学反応扱うときは、粒子の数で論じたい。たとえばさ、同じ重
さのH2とO2を反応させても、H2が大幅にのこっちゃうじゃない。
で、粒子の数の単位を扱うのに、molという単位がある。これは、
12g相当の炭素原子を1molと定義している。
これでよい？
0009名無しさん＠１周年
NGNG．．．そお来たかあ．．．
0010１
NGNG＞８
なるほどよくわかりました。１ダースが十二本ということと同じですね。
0011名無しさん＠１周年
NGNG0012七試算＠占拠に威光
NGNG圧力が大きいほど気体は液体によく溶ける、ということ。
ただし、溶ける量は物質量であり、体積はボイルの法則
（体積は圧力に反比例）のため、変化無し。
例えば、２倍の圧力で２倍の物質量が溶け、体積は２倍の２分の１になる。
細かいことを言うと、温度は一定で、溶解度は小さいものに限る。
0013名無しさん＠１周年
NGNG体積はボイルの法則のため、変化なし＞体積は変化しないのなら、２倍の圧力で２倍の物質量がとけ、体積は２倍の２分の１になるんですか？体積は変化しないのではないのですか？
001412
NGNGちゃんと考えてね。２倍の２分の１って、１でしょ。１倍って事は変化無し。
どんな圧力でも、Ｎ倍の、Ｎ分の１で、１になります。
0015１１
NGNGなるほどわかりました。ありがとうございました。高校の先生の説明よりわかりやすかったです。
001612=14
NGNG13=15さんの高校の先生に勝ったという事かな。
うちの生徒で、高校の先生＝私、だったりして。
0017名無しさん
NGNG00188>17
NGNGっしょ。
0019名無しさん＠１周年
NGNG0020名無しさん＠１周年
NGNG0021名無しさん＠１周年
NGNG簡単に言えば、加水分解ってのは水分子が
水素イオンと水酸化物イオンにわかれてくっつくことです。
例えば、酢酸イオンがいっぱいあるところに水をいれると、
酢酸イオンは電離度小さいので水素イオンとくっついて
酢酸になっちゃいます。
＞20
再結晶は濃度をあげて、徐々に結晶を析出させていくの。
で、蒸留は蒸発しない溶質を含んだ溶液を加熱すると、
その溶質だけが残って、溶媒は蒸発しちゃうの。
0022名無しさん＠１周年
NGNGエステルみたいな大きめの分子が二つになり、水が分解してできたＨとＯＨが
それぞれにくっつく事。２０さんの「塩の」加水分解、ちょっと難しいよね。
どちらにしても、ある物質が２つになって、ＨとＯＨがそれぞれにつくことなんだけど。
>20＠｀21
目的が違うね。再結晶は固体が欲しいとき、蒸留は液体が欲しいときにやります。
0023名無しさん＠１周年
NGNG＞２２
やっとわかりました。ありがとうございました。うちの高校の先生より説明がｇｏｏｄでした。
0024名無しさん＠１周年
NGNG蒸留で固体を得ることもできます。
>20
蒸留はものすごく汚いところからそれなりに精製するもの、
再結晶はそれ以上に精製するもの。
>21
濃度を変えると不純物も析出します。温度、溶媒組成を変化させながら析出させるときれいに出ます。
0025名無しさん＠１周年
NGNG0026tt
NGNG私はこう考えてます。
天然物（鉱物や生体）や合成物（人工的に作ったもの）には
ほとんどの場合、目的としている物の他に、いらない物も含まれます。
このいる物といらない物の混ざり状態から
いる物だけを取り出すことを精製といいます。
精製はいる物といらない物の性質の差を利用しています。
例えれば、大きな石と小さな石を分けようとしたとき、ふるいを使って分けます。
これは、物の大きさという性質の差を利用して精製している、ということです。
（化学では分子ふるいのクロマトなんかがそうですね。）
こういった精製の手段として、蒸留や再結晶があります。
蒸留は物の沸点の差を、再結晶は物の溶解度や結晶性の差を利用しています。
蒸留は混ざりの物を沸騰させ気体にし、冷やしてまた液体にするのですが
そのとき、沸点の低いものから順に気体になっていきます。
いる物より沸点が低いものは先を気体にして取り除き、沸点が高いものを
沸騰させなければ、いる物だけを取り出すことができます。
蒸留は沸点の差を利用しているため、常圧常温で液体の物を精製するときに
よく用いられますが、固体の物も熱していけば液体になり、
更には沸騰しますので、蒸留して固体を得ることもできます。
（これは＞24さんの補足）
＞21さんの説明も溶媒（沸点が低い）と溶質（沸点が高い）を分ける
蒸留ですが、このような場合は溶媒留去といいます。
疲れたから再結晶はあとで。
0027ｔｔ
NGNG再結晶は混ざりの物を溶媒に溶かして、その後いる物だけを
溶媒中で結晶化させることにより精製する方法です。
いらない物は溶液中に溶質として残ります。
物の溶解度は、溶媒の種類や温度で変化しますので、
これを利用して再結晶をします。
方法は、室温で溶け残りがある溶液を熱して溶かしきり
またもとの温度に戻す、飽和溶液を冷やす、溶ける溶媒に溶かしておき
それに溶けにくい溶媒をのっける、溶媒を少しづつ留去する、など
様々な方法があります。
（再結晶の手法だけで一冊の本ができちゃうぐらいだからね）
溶解度や結晶性の差を利用しているわけですから
いらない物のほうが溶解度が低かったり、結晶性が良かったり
すると、いらない物が先に結晶になってしまうことがあります。
こういうときは、溶媒や濃度を変えるとうまくいくときがあります。
また、結晶は分子同士が寄り集まってできるものなので
いる物がいらない物に比べて多く含まれている（つまりもともとの
純度が高い）と再結晶で精製しやすいです。
（＞24さんの「再結晶はそれ以上･･･」というコメントは
ここからきていると思います。）
しかし、もとの純度が低くとも溶解度、結晶性に大きな差があれば再結晶は可能です。
＞24さんの「蒸留はものすごく･･･」というのは、間違ってはないと思うのですが
比較的きれいなものを蒸留するときもありますし、汚いものを再結晶するときもあります。
＞22さんの「目的がちがう･･･」というのは賛成です。
我々は時と場合に応じて様々な精製手法を選び組み合わせているわけですから
一概に「これはこう！」と言い切れない部分があると思いますが。
再結晶は精製という目的だけでなく、得られた結晶を単結晶Ｘ線構造解析に
利用するという目的もあります。
これに関しては、疲れたので他の人に聞いてね。
酔ってこんなもの書くもんじゃないね。
よく読むと「てにをは」間違ってるし。
0028名無しさん＠１周年
NGNG蒸留で固体もえることもできるんですか。なるほどね。どうもありがとう。
＞２６
＞２７
すごく長い説明だったけどすごく理論的でわかりやすかったです。
うちの高校の先生よりもすごく理論的でわかりやすかったです。
どうもありがとう。
0029名無しさん＠１周年
NGNG２０．５℃の０．５０ｍｏｌ／ｌ水酸化ナトリウム水溶液２００ｍｌに、同じ温度の０．５０ｍｏｌ／ｌの塩酸を２００ｍｌを加え、よくかき混ぜて温度を測定すると２４℃であった。溶液の比熱は４．２ｊ／ｇ．Ｋ、密度は１．０ｇ／ｃｍ3
発生した熱はすべて溶液の温度上昇に消費されたものとする。
(1)この中和反応の反応熱は何ｋｊ／ｍｏｌか。
という問題なのですがよくわかりませんでした。
くわしく教えていただけたら助かります。式が意味することも教えてください。
0030名無しさん＠１周年
NGNG求める答えの単位を見れば、（熱）エネルギー÷物質量、ですね。
なので、エネルギーと物質量をそれぞれ出して、わり算すれば
答えが求まります。
熱エネルギーは、比熱×温度変化×溶液全体の質量（単位kJとJに注意）だし、
物質量は何molの塩化ナトリウムができたのか、つまり、NaOHとHClが
等量なので、この物質量がそのまま最初の式にあてはまります。
と、ここまでの説明で、とりあえず自分で考えてごらん。
簡単に答を書いちゃうとお勉強にならないでしょ。
0031２９
NGNG自分なりに考えました。
まず熱エネルギーが４．２×３．５ｘ４００＝５８８０ｊ＝５．８８ｋｊ＝５．９ｋｊになりました。
そして塩化ナトリウムの物質量がＮａＯＨ＋ＨＣｌ→ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏの化学反応式より塩化ナトリウムの係数が水酸化ナトリウムと塩酸の係数が同じだから
０．５０×０．２０が塩化ナトリウムの物質量となります。
よって答えは５．９を０．５０×０．２０で割れば答えがでると思うのですが僕の考えはあっていますか？あと密度は１．０だったので無視してしまったのですが、もし密度が２．０だったらどのように処理すればいいのでしょうか？
教えてください。お願いします。
0032２９
NGNG（Ⅱ）なのになぜ４－になるのですか？（Ⅱ）なら２－じゃないのかな？
どうしてそういう式になるのですか？
理屈を知るより式を覚えるべきなのでしょうか？
0033名無しさん＠１周年
NGNG0034名無しさん＠１周年
NGNGどういうことですか？
0035名無しさん＠１周年
NGNG-1価のシアン化物イオンCN-が６個あるから、
この錯イオンはトータルで-4価
0036２９
NGNGなるほどそういうことだったんですか。
教えてくれてどうもありがとうございました。
003730
NGNG溶液の体積×密度、ですよ。４００の単位はmlでしょ。ｇにするために
1.0をかける。無意味じゃないんだな、これが。
あと、これ注意した方が良い所。熱エネルギーを出した段階で
四捨五入しちゃったみたいだけど、5.88のまま使おうね。
有効数字２桁にするのは一番最後でないと、ヘタすると0.1くらいの
違いで△になるよ。
式を一つにまとめて、かけ算を先にやって割り算は最後の１回だけに
すれば、四捨五入も１回で済むでしょ。これは極端な例だけど、
1.4142×1.4142＝1.99996164≒2.0000
1.4142を四捨五入して１にすると、１×１＝１
２倍の違い。
0038２９
NGNGなるほど密度はそういうふうに扱うのですか。有効数字の扱いにもきをつけないといけないですね。
３０さんの説明は非常に親切でわかりやすいです。どうもありがとうございました。僕の家庭教師になっていただきたいぐらいです。
またわからないことがあったら教えてください。僕の高校の先生もこういうふうに教えてくれればわかりやすいのに。
003930=37
NGNG今は完全に１対１(以上)でやってるからね。＜親切でわかりやすい
高校の先生より家庭教師の方が良いってのも、これが大きいよ。
君の高校の先生も、直接質問に行って１対１で教えてもらえば
結構わかりやすいんじゃないかな。４０以上対１ってのは、どうしても
手が回らないところが出てくるからね。
ちょくちょく覗いているから質問があれば答えますけど。
※質問に行ったときに、とりたてて用もないのに追い返す先生は論外。
0040２９
NGNG問題
濃度のわからない塩化アンモニウム水溶液２５．０ｍｌをフラスコに採取し、濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えて加熱し、アンモニアを発生させた。発生したアンモニアをすべて別のフラスコ内の０．１００ｍｏｌ／ｌの硫酸水溶液５０．０ｍｌに完全に吸収させた。さらに、この硫酸水溶液を０．１００ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、２５．０を要した。
(1)吸収されたアンモニアの物質量は何ｍｏｌ／ｌか。
解答の説明には、吸収されたアンモニアをＸ(mol)とすると、反応後に残る硫酸の物質量は、反応式より
０．１００×１０００分の５０－Ｘ×２分の１(mol)となる。
と書いてあったのですがなぜＸに２分の１を掛けるのか、なぜＸ×２分の１を引くと硫酸の物質量が出せるのかがわかりません。
教えてください。よろしくお願いします。
0041名無しさん＠１周年
NGNG2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4
ですよね。
つまり、アンモニア２モルで硫酸１モルを殺していくわけです。
つまり、アンモニアxモルでは硫酸はx/2モルしか殺せない。
反応後の残りのモル数は、（初めのモル数）-（殺されたモル数）ですよね。
初めのモル数は、[モル数=モル濃度×体積]から、0.100(M)×50/1000(l)
殺されたモル数は、上記の理由からx/2モル。
後は引き算。
0042２９
NGNGとてもわかりやすかったです。親切に教えてくれてどうもありがとうございます。
0043２９
NGNG問題
０℃の氷１０ｇをすべて１００℃の水蒸気にするには、何ｋjの熱エネルギーが必要か。ただし、水の温度を１℃上げるのに要する熱量は７６ｊ／ｍｏｌ、氷の融解熱を６．０ｋｊ／ｍｏｌ、水の蒸発熱を４．１ｋｊ／ｍｏｌとする。
全然わかりませんでした。詳しく教えていただければうれしいです。お願いします
。
004430
NGNG氷を水蒸気にするために必要な熱は、次のように分けて考えよう。
Ａ：氷の温度変化に必要な熱（今回は無し）
Ｂ：氷から水になる融解熱
Ｃ：０℃の水が１００℃になるまでに必要な熱
Ｄ：水から水蒸気になる蒸発熱
Ｅ：水蒸気の温度変化に必要な熱（今回は無し）
ということで、Ｂ＋Ｃ＋Ｄが答えです。
全て、水１０ｇが何モルかわかってないと解けませんね。
Ｂは、融解熱×水の物質量(mol)
Ｃは、比熱×温度変化×水の物質量
Ｄは、蒸発熱×水の物質量
です。Ｃの単位にご注意。というか、何となく初期の質問に比べて
問題が簡単になってきているような気がするんだけど……。
あと、細かいことを言うと、ジュールは大文字のＪだよ。
0045２９
NGNG氷の温度変化に必要な熱(今回はなし)とはどのようなものなのでしょうか？
今回はなしということなのですがどういった場合に関係してくるのですか？
教えてください。お願いします。
あと先生はどこに住んでいるのですか？僕は愛知県に住んでいるんですけどもしかして同じ高校だったりして。
004630
NGNG氷の温度変化：－Ｘ℃～０℃の、Ｘ℃分、
水蒸気の温度変化：１００℃～Ｙ℃（Y>100）の、（Ｙ-100）℃分です。
今回は、０℃の氷と１００℃の水蒸気なので、必要なし。
－１０度の氷を１２０度の水蒸気にするような問題で必要になります。
計算には、氷と水蒸気それぞれの比熱も書いてないと無理だけどね。
高校は違ったね。うちの学校は東京です。
住所等、あまり詳しく書くと削除対象だし危険なのでここまでね。
0047２９
NGNGよくわかりました。ありがとうございました。
0048そんな公式ありません
NGNGそのなかの分子の個数がアボガドロ数であるわけです。つまり水素分子
のモル質量が2.0ｇとしアボガドロ数Ｎ水素原子１個の重さをｍとすると
2.0：Ｎ=ｍ：１が成立します。2.0グラム中にＮ個あんねんから１個では
何グラム？っていうかんじで楽しみながらやってください。もちろんｍ＝
2.0/Ｎですからアボガドロ数で割るわけです。
0049煽りって訳じゃないよ
NGNGこれは、１の質問へのレスですか？ だとすると、７、８のレスで１さんは納得してます。
次々と質問が変遷してきてますから、一度「レスを全部読む」を出してみては？
非常にわかりやすい説明ですが、ツッコミ入れるとモル質量の単位はg/molです。
だからこそ、モル質量(g/mol)×物質量(mol)＝質量(g)なんてのが成り立ちます。
単位を見ると、どんな計算をすればよいか良くわかります。ちなみにアボガドロ数
の単位は(個/mol)と考えるとつじつまが合いますね。標準状態の気体のモル体積
22.4も、(l/mol)ね。
４８さんの説明の比を使う方法は、初心者に理解しやすいですね。最初から
うろ覚えの方程式（公式）を立てるより、一度比を書いてみるのは良いことだと思います。
0050１
NGNGなるほど公式ではなく比で考えれば簡単ですね。
＞４９
うんうん単位に注目すれば簡単ですね。気がつきませんでした。
４８さん４９さん親切にどうもありがとうございました。
0051名無しさん＠そうだ選挙にいこう
NGNG0052２９
NGNG問題
容積一定の容器に、等しい物質量の水素と酸素からなる混合気体が、２７℃、４００ｍｍＨｇで入っている。水素を完全燃焼させたのちに、温度を５７℃にすると、容器内の圧力は何ｍｍＨｇとなるか。
ただし、５７℃における水の蒸気圧は１３０ｍｍＨｇである。
解説に反応前の水素と酸素の物質量が等しいからともにａ（ｍｏｌ）であり、水素と酸素の分圧は２７℃において、ともに２００ｍｍＨｇであったと考えられる。と書いてあったのですがなぜ水素と酸素の分圧は２００ｍｍＨｇなのですか？
物質量比は分圧の比に等しいから酸素と水素の分圧はともに２００ｍｍＨｇになるんですか？
次に、酸素と水素の反応は、２Ｈ2＋Ｏ2→２Ｈ2Ｏになる。
したがって、反応後には未反応の酸素（２分の１）ａ（ｍｏｌ）と水ａ（ｍｏｌ）が存在していると解説に書いてあったのですがなぜ未反応の酸素と水が存在しているのですか？問題文に完全燃焼していると書いてあるのになぜ未反応の酸素と水素が存在しているのかがわかりません。
教えてください。お願いします。
0053２９
NGNG問題
内容積２．０ｌの容器がＡが、コックＣの部分で真空の容器Ｂと接続されている。
接続管の容積は無視でき、容積の熱膨張はないものとする。
（１）容器Ａには、４７℃において２．０ａｔｍの窒素がつめられている。全体を４７℃に保ったままコックＣを開くと、圧力は０．８０ａｔｍになった。容器Ｂの容積は何ｌか。
容器Ａ内の物質量は、ｎ＝８０Ｒ分の１（ｍｏｌ）になる。
気体の状態方程式より０．８０×（Ｖ＋２．０）＝８０Ｒ分の１×Ｒ（２７３＋４７）
Ｖ＝３．０（ｌ）と求められると解説に書いてあったのですが
気体の状態方程式を使うときに体積はＡの体積とＢの体積をあわせているのになぜ物質量はＡだけしか使っていないのですか？コックを開いているのになぜＢの物質量は無視しているのですか？
教えてください。
005430
NGNG前半（分圧）はそれでＯＫ。同物質量で計４００だから、それぞれが２００です。
完全燃焼というのは、可燃物（水素）が完全に酸化されきったかたちに変化したと
言うこと。酸素が余っても完全燃焼という。
＞未反応の酸素と水素が存在しているのかがわかりません。（参照位置は抜粋）
↑これは間違い。解説にあるように、酸素と水が存在してる。水素は反応で無くなってます。
>53
コックを開く前の状態で2.0×2.0＝ｎ×Ｒ×（４７＋２７３）より、ｎ＝１／８０Ｒが出て、
コックを開いたら５３中の、0.80×(V+2.0)＝ｎ×Ｒ×（４７＋２７３）になる。
コックを開く前の状態でｎを求めて、コックを開いてもｎは変化しないから。
それより、温度変化がないんだから別解考えてみたら？ ボイルの法則だけで
解けるよ。 体積2.0→(V+2.0) 圧力2.0→0.80だからね。ＰＶ＝Ｐ'Ｖ'だよ。
005530
NGNG温度変化があっても、ボイル－シャルルの法則を使えば良いことですね。
0056２９
NGNG５２の問題でまた質問ですけどなぜ反応後に酸素（２分の１）ａ（ｍｏｌ）と水ａ（ｍｏｌ）が存在していることがわかるのですか？
どこからわかるのですか？
あと５３の問題なんですけどＢの物質量がないからコックを開く前とコックを開いたあとも物質量はかわらないんですね？
もしＢの物質量があればコックを開いたらたさなければいけないんですよね？
ええと有機化学についてわからないことがあったので教えてください。
シス型、トランス型とはどういうものなのですか？
シスー２ーブテンとトランスー２ーブテンの違いがわかりません。
あとメタノールとかグリセリンとかの示性式は丸暗記したほうがいいのでしょうか？
アルカンのように一般式がないのでやっぱり覚えなければいけないのかな？
いつも親切に教えてくれて本当にありがとうございます。僕の高校の先生よりとても親切でわかりやすいです。感謝してます。
0057名無しさん＠１周年
NGNG005830
NGNG<sub>2</sub>
005930
NGNG>56
２Ｈ2＋Ｏ2→２Ｈ2０ ってことは、（反応前の水素）：（反応前の酸素）：（生成する水）＝２：１：２
だよね。で、水素の方が限定反応物質になり、Ａ：(1/2)Ａ：Ａというわけだ。
で、酸素は(1/2)Ａmolしか反応しないし、水はＡmolできることがわかる。
（限定反応物質ってのは、反応の量を規定する＝全部反応しちゃう物質ということ）
５３の問題に関しては、Ｂが真空だから、密閉された（Ａ＋Ｂ）という全体の
中にある気体は、コックを開ける前はＡの中だけなので、上記のような説明になる。
コックを開ける前にＢにも気体が入っているなら、それも別に計算して合計し、
コックを開けたら（Ａ＋Ｂ）の中に、開ける前のＡ＋Ｂが入ったことになる。
シス－トランスの違いは、／￣＼ と ／＼／ のような感じ。教科書に書いてある
ような説明しかできないけど、二重結合は回転できないのでこれらは別の物質になる。
メタノールはアルコールの一般式から求められるよ。
メタン、エタン、プロパン、・・・の基本的な名前の「ン」を「ノール」に替えれば
アルコールの名前になる。「メタン」（炭素一個のアルカン）→「メタノール」
（炭素一個のアルコール）だよ。ただし、グリセリンは慣用名だから覚えないとダメだね。
グリセリンの正式名は「１，２，３－プロパントリオール」になる。プロパン（炭素３個）
の、１，２，３番目の炭素に、ＯＨ（～オール）が３つ（トリ）ついてるという意味。
0060２９
NGNGなるほどよくわかりました。有機は暗記が中心だから覚えるしかありませんね。
どうもありがとうございました。
0061２９
NGNG解説にいずれも強酸なので電離度が１と考えてよいが、硫酸は２価、硝酸は１価であり水素イオン濃度は硫酸のほうが２倍になる。
したがって、PＨは硫酸のほうが小さい。と書いてあったのですがよくわかりませんでした。
水素イオン濃度が２倍ならPＨも硝酸より大きくなるのではないですか？
あとわからない問題が一つありました。教えてください。
問題
濃度不明の水酸化カリウム水溶液５．０ｍｌをとり、水でうすめて正確に５０．０ｍｌとした。この溶液２０．０ｍｌに０．１０ｍｏｌ／ｌの硫酸１０．０ｍｌを加えたところ、溶液は酸性になった。この混合液を０．２５ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、中和点に達するまでに４．０ｍｌを要した。もとの水酸化カリウム水溶液の濃度は何ｍｏｌ／ｌか答えよ。
解説にはもとの水酸化カリウム水溶液の濃度をＸ［ｍｏｌ／ｌ］とすると、
Ｘ×１０００分の５．０×５０．０分の２０．０＝０．１０×１０００分の１０．０×２－０．２５×１０００分の４．０で水酸化カリウムの濃度が求められると書いてあったのですがなぜ５０分の５．０をかける必要があるのかがわかりません。あと０．２５×１０００分の４．０をなぜ引くのかがわかりません。なぜそのような式で求められるのか詳しく教えていただけたらうれしいです。
よろしくお願いします。
0062２９
NGNG問題
質量パーセント濃度９６％の濃硫酸（密度１．８ｇ／ｃｍ3）を用いて希硫酸をつくった。
用いた濃硫酸のモル濃度はいくらか。有効数字二桁で示せ。
解説に１０００×１．８４×１００分の９６×９８分の１でモル濃度が求められると書いてあったのですが全然わかりません。
なぜ１０００に密度を掛けるんですか？掛けると何が求められるんですか？あと１００分の９０掛ける９８分の１の意味もわかりませんでした。
なぜ式量９８を分数にしてかけるんですか？問題がまったくわからなかったので初歩的な説明で教えてください。
密度をなぜかけるのかがわからないんです。よろしくお願いします。
0063>29
NGNG式から理解するのは、モル計算にだいぶ慣れてからじゃないと難しいかもね。
だから、その式に従うより、簡単に理解できるように順番に書いていくことにするよ。
モル濃度は mol/L ＝ mol/1000cm3 ということ。
だから、濃硫酸が１Ｌ（1000cm3)あるとすると、
その重さは、密度１．８ｇ／ｃｍ3より、
1.8(g/cm3) X 1000(cm3)＝ 1800g
ここで
１８００g（１Ｌ）中に含まれる９６％が硫酸だから、
硫酸の量は
1800(g) X 0.96 = 1728g
これをモルになおすと硫酸（分子量９８）だから
1728g / 98 = 17.6 (mol)
つまり、１Ｌ中に１７.６mol含まれているということなので
答え 17.6 mol/L となります。
0064２９
NGNGはい、高校生です。密度は質量÷体積だから密度に体積をかければ質量がでるということですね。
わかりやすく教えてくれてどうもありがとうございます。
あのー６１の質問にも答えていただけたらうれしいのですが。お願いします。
006530
NGNGｐＨは-log(Ｈ+)だから、Ｈ+の濃度が大きい方がｐＨは小さくなる。
７より小さいほど酸性が強いでしょ。
>61後半
Ｘ×１０００分の５．０×５０．０分の２０．０＝０．１０×１０００分の１０．０×２－０．２５×１０００分の４．０
だけど、右辺で引いているものを左辺で足す形にした方がわかりやすいと思う。つまり、
Ｘ×１０００分の５．０×５０．０分の２０．０＋０．２５×１０００分の４．０＝０．１０×１０００分の１０．０×２
こうすれば、左辺がＯＨ-を、右辺がＨ+の物質量を表す式になる。
薄める前の水酸化カリウム中のＯＨ-はＸ×１０００分の５．０で、このうち５０．０分の２０．０を
使用してるね。で、後から足した水酸化ナトリウム中のＯＨ-は０．２５×１０００分の４．０ということ。
右辺は分かるかな。希硫酸から出るＨ+だよね。
６２は６３さんの答えで納得したみたいだね。この手の問題は、量が決まってないので
まったく手が出なくなる事があるよね。濃度なら「１リットル」として
計算していくと簡単に考えられると思うよ。
0066２９
NGNGなるほど引くより足して考えたほうがわかりやすいですね。どうもありがとうございました。
0067２９
NGNG問題１
０℃、１ａｔｍで、水素および酸素は１０００ｍｌの水にそれぞれ２１ｍｌおよび４９ｍｌ溶けている。いま、水素と酸素を物質量の比で２対５に混ぜ、その混合気体を０℃、２．０ａｔｍに保ったまま、０℃の純水７００ｍｌに飽和させた。
（１）水に溶けている酸素は、０℃、１ａｔｍの状態に換算した場合、何ｍｌになるか。
（２）水に溶けている水素は、０℃、１ａｔｍの状態に換算した場合、何ｍｌになるか。
（３）水に溶けている水素の物質量は、水素の物質量の何倍か。
（１）（２）の問題はわかったのですが（３）の問題がよくわかりませんでした。解説に標準状態での体積の比は、物質量の比に等しいのでと書いてあったのですがどういうことなのでしょうか？
問題２
酸素と窒素がそれぞれ２１％、７９％の体積比で混合した０℃、１ａｔｍの空気がある。０℃、１ａｔｍのもとで１ｌの水に酸素は４９ｍｌ、窒素は２３ｍｌ溶けるものとする。
（１）この溶液１ｍｌ中に酸素分子は平均何個存在するか。
解説には２２４００分の４９×０．２１×６．０２×１０の二十三乗×１０００分の１で求められと書いてあったのですが最後になぜ１０００分の１を掛けるのかがわかりませんでした。
問題３
０℃、１ａｔｍで、ａ（メタンＣＨ4、水素Ｈ2および窒素Ｎ2の混合物２０ｍｌ）に、空気１００ｍｌを加えて１２０ｍｌとした。これに点火してＣＨ4とＨ2を完全燃焼させたのち、再び０℃、１ａｔｍにしたところ気体の全体積は９５ｍｌであった。次に、この燃焼後の気体をＮａＯＨ水溶液に通じてＣＯ2を全部吸収させたところ、ｂ（その体積は０℃、１ａｔｍで９０ｍｌになった。）
ただし、反応によって生じたＨ2Ｏは、0℃、１ａｔｍですべて液体または固体となり、その体積は０ｍｌとみなしてよいものとし、また、空気中のＮ2とＯ2の体積比は４対１とする。
（１）ａの混合物中のＨ2とＮ2は、０℃、１ａｔｍでそれぞれ何ｍｌか。
（２）ｂの気体中に残っているＯ2は、０℃、１ａｔｍで何ｍｌか。
まず（１）の問題なんですけど解説にＣＨ4、Ｈ2、Ｎ2をそれぞれ、ｘｍｌ，ｙｍｌ，ｚｍｌとすると、
反応前はメタン、水素、窒素、空気、二酸化炭素はそれぞれｘ，ｙ，ｚ，１００，０である。
反応後はメタン、水素、窒素、空気、二酸化炭素はそれぞれ０，０，ｚ，１００－２ｘ－２分のｙになると書いてあったのですが空気はなぜ１００－２ｘ－２分のｙになるかわかりません。２ｘと２分のｙはいったいどこから出てきたのでしょうか？
（２）の問題ですが空気中の酸素は２０ｍｌであることはわかったのですが２０－５．０×２－２分の１０で答えは求められるのですがこの式の意味はなんなのでしょうか？
この式でなんで答えが求められるのかわかりません。
今回はとても問題が多くなってしまってごめんなさい。でもなんとか模試に間に合わせたいので教えてください。
よろしくお願いします。ちなみにこれらの問題は数研出版の重要問題集の問題です。
0068あ～教師に向いてない
NGNGまず、気体の状態方程式
ＰＶ＝ｎＲＴにおいて
標準状態では、Ｐ＝１［ａｔｍ］、Ｔ＝２７３［Ｋ］より、
ＰとＴは定数となり、気体の状態方程式は、Ｖとｎの関数に
なります。
そこで、気体の状態方程式を次のように変形させます。
Ｖ／ｎ＝ＲＴ／Ｐ（＝２２．３８６）―――１
ここで、体積Ｖにおける物質量をｎ、体積Ｖ’における物質
量をｎ’として、それぞれ式１に代入すると、
Ｖ／ｎ＝ＲＴ／Ｐ―――――２
Ｖ’／ｎ’＝ＲＴ／Ｐ―――３
式２、式３より
Ｖ／ｎ＝Ｖ’／ｎ’＝ＲＴ／Ｐ
したがって
Ｖ／ｎ＝Ｖ’／ｎ’
Ｖ・ｎ’＝Ｖ’・ｎ
これを比に直して
Ｖ：Ｖ’＝ｎ：ｎ’
ゆえに、標準状態での体積の比と、物質量の比は等しくなるのです。
0069２９
NGNG標準状態での体積比と、物質量の比は等しいというのは暗記したほうがいいのでしょうか？
0070６８
NGNG別に暗記しなくてもいいと思うよ
問題集を数こなしていくと自然にそういった知識は頭に入っていくし…
他にもやることがあっていっぱいいっぱいだったら、暗記しかないけ
ど、基本的には考えた方がいいと思います。
0071名無しさん＠１周年
NGNG解説には２２４００分の４９×０．２１×６．０２×１０の二十三乗×１０００分の１で求められと書いてあったのですが最後になぜ１０００分の１を掛けるのかがわかりませんでした。
まず、上の式
（４９×０．２１×６．０２×１０＾２３）／２２４００
というのは、１リットル中の酸素分子の総数を表して
います。問題では、１ミリリットル中の酸素分子とな
っているわけですので、単位を直さなければなりませ
ん。したがって、１／１０００をかけて１ミリリット
ル中の酸素分子の数を求めます。
0072名無しさん＠１周年
NGNG＞７１
教えてくれてどうもありがとうございました。６７の問題３も教えてください。お願いします。
0073２９
NGNG問題
容積一定の容器に０．２４ｍｏｌの一酸化炭素と０．４８ｍｏｌの酸素を封入したところ、室温での圧力は３．６ａｔｍであった。
この混合気体に点火すると、一酸化炭素はすべて燃焼して二酸化炭素となった。
（１）反応後の混合気体における二酸化炭素のモル分率はいくらか。
一酸化炭素の反応前は０．２４で反応量は－０．２４で反応後は０になります。酸素は反応前は０．４８で反応量は－０．１２で反応後は０．３６になります。
二酸化炭素は反応前は０で反応量は＋０．２４で反応後は０．２４になります。
なぜ反応量が一酸化炭素が－０．２４で酸素が－０．１２で二酸化炭素が＋０．２４になるのかわかりません。
うちの高校の先生は２ＣＯ＋Ｏ２→２ＣＯ２の化学反応式をみればわかるとぃっているのですがなぜ化学反応式から反応量がわかるのかわかりません。
反応量について詳しく教えてください。お願いします。あと６７の３の問題も教えてください。
0074か
NGNG空気は、窒素と酸素の混合物です(おおまかにみて）
って、上に書いてあるな…
で、なんで引かれてるかというと、これは空気中の
酸素が使われたからです。
ＣＨ４＋２Ｏ２→ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ
Ｈ２＋１／２Ｏ２→Ｈ２Ｏ
後は、上の反応式を参考にして考えてみてください
空気の全量は、
１００－２ｘ－１／２ｙ
になるでしょう？
0075やく
NGNG簡単に書くと
２０－２×５．０－１０／２
これは、空気中の酸素が２０ミリリットルで、引かれている
部分は、その酸素が使われたということです。
(１)で出てきた空気量の式
１００－２ｘ－１／２ｙ
で、これは、空気の量を示しているけど、引かれている部分は
酸素の量なので、酸素量だけを示すために上の式
２０－２×５．０－１０／２
にするのです。
１００－２ｘ－１／２ｙ
この式だと、空気中の窒素の量まで計算することになりますからね
ちなみに、
ｘ＝５．０＝メタンの量
ｙ＝１０＝水素の量
0076名無しさん＠１周年
NGNG２ＣＯ＋Ｏ２→２ＣＯ２
これは、
一酸化炭素２モルと酸素１モルが反応して
２モルの二酸化炭素ができることを示しています。
よって
上の問題は、上の反応式より
ＣＯ ０．２４モルとＯ２ ０．１２モルが反応して
ＣＯ２ ０．２４モルができるということがすぐに分
かります。
もし、高校３年生だったら、かなり重傷だと思うよ
高校２年生だったらまだ助かるけど
自分も、高校３年になるまではまったく化学なんてで
きなかったからね
0077２９
NGNG＞７５
＞７６
教えてくれてどうもありがとうございました。化学は難しいですね。気体と溶解がよくわかりません。
この前の全統マーク模試で偏差値５２というとんでもない数字をとってしまったのであせっています。
なんとか偏差値６５くらいとりたいんですけどね。あと受験まで半年ぐらいしかないのでがんばります。
0078７６
NGNG0079２９
NGNG問題（１）
濃度が１８．０ｍｏｌ／ｌの濃硫酸がある。その密度は１．８４ｇ／ｃｍ３である。この濃硫酸１０００ｍｌの質量を求めよ。
問題（２）
この濃硫酸１０００ｍｌ中に含まれる硫酸の質量を求めよ。
という問題になんですが１の問題で濃硫酸１０００ｍｌの質量を求めよとはどのようなことなのでしょうか？２の問題とどう違うのでしょうか？
なんか同じ問題のようなきがしてなのません。この問題の意味がわかってないと思うので１と２の問題はどのように違うのかを教えてください。
あとやり方も教えてください。よろしくお願いします。
0080２９
NGNG訂正なんか同じ問題のようなきがしてなりません。
ごめんなさい。
0081７６
NGNGその密度は１．８４ｇ／ｃｍ３である。
この濃硫酸１０００ｍｌの質量を求めよ。
ん？これって、
１０００×１．８４
でいいような…
１は、硫酸全体の質量（水の重さも含む
２は、硫酸分子全体の質量（水の重さは含まない
よって、２では
まず、１リットル中になんモル入っているか計算してから
硫酸(Ｈ２ＳＯ４)の重さを計算します。
計算式は、
１８×１×９８
0082２９
NGNG（１）の問題はそれでできました。（２）の問題なんですけどなぜ１を掛ける必要があるんですか？
あと解説に９８×１８．０＝１．７６×１０の３乗と書いてあったのですがどういうことなんですか？
教えてください。何回も何回も教えてくれてどうもありがとうございます。わかりやすくて疑問が解消されます。
0083８１
NGNGでも、単位系を意識して計算するときには必要ですよ。
もちろん、式としてかくときもね
単位を含めてかくと
１８［ｍｏｌ／ｌ］×１［ｌ］×９８［ｇ／ｍｏｌ］
ってな感じで、なんで１をかけるかってわかってもらえたでしょうか？
>あと解説に９８×１８．０＝１．７６×１０の３乗と書いてあったのですがどういうことなんですか？
これは、有効数字の関係じゃないかな
ちなみに、このときの単位はグラム[ｇ]ね
0084２９
NGNGどうもありがとうございました。やっとわかりました。
0085名無しさん＠１周年
NGNG1モルではアボガドロ数Ｎこあるわけだから、分子1個の質量をｍとすると
２．０ｇ：Ｎ個＝ｍ：１という式が成立するよってｍ＝２．０/Ｎとなり
アボガドロ数で割るわけです。決して公式ではない。理論的に考えるべきもの
0086２９
NGNG問題
硫酸銅（Ⅱ）水溶液の入った試験管（ａ）に鉄片を、硝酸銀水溶液の入った試験管（ｂ）に銅片を浸すと、それぞれの変化がみられた。
（１）試験管（ａ）および（ｂ）でおこる変化を、それぞれイオン反応式で表せ。
という問題なのですが（ａ）のイオン反応式はＣｕ２＋＋Ｆｅ→Ｃｕ＋Ｆｅ２＋
（ｂ）のイオン反応式は２Ａｇ＋＋Ｃｕ→２Ａｇ＋Ｃｕ２＋になるのですがなぜ（ｂ）の銀イオンの係数が２になるのかがわかりません。
なぜ１ではないのですか？詳しく教えてください。お願いします。
0087名無しさん＠１周年
NGNG書けないなら、酸化還元を復習しなはれ。
008830
NGNG８７さんに追加ね。電子もイオンと同じくちゃんと数を数えれば、
係数が必要なことはおのずとわかります。
中和の価数は１分子あたりのH+やOH-の数、
酸化還元の価数は、電子の数です。
0089名無しさん＠１周年
NGNGグラフで気体状態、液体状態、臨界状態があったのですが、液体と臨界の状態
がよくわかりません。どなたかお教えください。
009030
NGNG今の高校の実在気体は、「分子の大きさがある」「分子間力がある」ために
高圧または低温で理想気体の状態方程式に従わない、程度で十分だと思います。
ファン・デル・ワールスの式は、分子間力による圧力の補正と、分子の大きさに
よる排除体積の補正を、理想気体の状態方程式に加えたようなものです。
温度一定でＰとＶは理想気体なら双曲線になりますが、実在気体は低温になると
ずれてきます。圧力を増したときに液化するためですが、低温であるほど
低圧で液化し始めます。で、液化による体積変化も低温の方が大きいんですが、
温度を上げていくと液化による体積変化が小さくなっていき、ある温度以上では
どんなに圧力を大きくしても液化による体積変化をしなくなります。この温度を
臨界温度と言い、極限値を求めるような感じで求めた圧力とモル体積をそれぞれ
臨界圧、臨界体積といいます。
臨界温度未満でのＰ－Ｖ（Ｐが縦軸）グラフは、水平な部分（気液平衡）
がありますが、この水平部分が無くなる温度が臨界温度です。
ま、要するに、ある温度以上ではどんなに高圧にしても液化しなくなり、
その温度が臨界温度です。
臨界温度以下のＰ－Ｖグラフの、水平部分が気液平衡、その左側の垂直に
なってる部分が液体、右側の右下がりの部分が気体です。
臨界温度でのＰ－Ｖグラフの、傾きが０になる点が臨界状態です。
臨界温度以上のグラフでは、すべてが気体です。
うーむ、説明に使ったのと同じグラフを見て悩んでるならともかく、
何も見ずに文章だけ読むと何が何だかわからんような・・・。
ちなみに、アンチョコは大学の教科書です。補正を入れた式も載ってますが、
敢えて書きませんでした。
・・・高校でここまで知る必要あるのかなぁ。
009189
NGNG詳しい説明をありがとうございました。問題集の解説でわかりにくかった所なのですが、
３０さんの説明で少しわかりかけたような気がします。僕がここに書き込んだのは初めて
ですがレスの速さに感動しました。これからも化学の質問をするかもしれませんが、その時も
よろしくお願いします。
0092２９
NGNG返事かえすのが遅くなってしまってごめんなさい。わかりました。酸化還元を復習してみます。
ありがとうございました。
＞８８
なるほど両辺が等しくなればいいわけですね。ありがとうございました。返事かえすの遅れてごめんなさい。
いつも教えてくれてありがとうございます。先生がんばってください。体に気をつけてくださいね。
0093>62
NGNG>用いて希硫酸をつくった。用いた濃硫酸のモル濃度はいくらか。
質量パーセント濃度をモル濃度に変換する問題。
計算が面倒くさいヒトは、"JUDY AND MARY"で公式的に覚える。
この覚え方ならインパクトが強いので覚えられるでしょ！
ｄ(g/ml)、ａは質量％濃度、分子量はＭとすると、
10ｄａ/Ｍ(mol/l)となる。
10×1.8(g/ml)×96％／98(g/mol)＝17.6(mol/l)
ＯＫ？
0094名無しさん＠１周年
NGNG0096９４
NGNGごめんなさい。反省してます。
009898
NGNG0099名無しさん＠１周年
NGNG0100６２
NGNGごめんなさい。レス返すの遅れてごめんなさい。
なるほど公式を覚えてやれば簡単にできますね。どうもありがとう。
ひさしぶりに質問させていただきます。
理論化学の問題なんですけど
問題
水酸化鉄（Ⅱ）と水酸化鉄（Ⅲ）の混合物０．９０ｇがある。
これを十分な量の希硫酸に溶かし、０．１０ｍｏｌ／ｌの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、
過マンガン酸イオンの赤柴色が消えなくなるまでに１５．０ｍｌを要した。
（１）希硫酸に溶けている鉄（Ⅱ）イオンと過マンガン酸イオンの反応を、イオン反応式で表せ。
という問題なのですが解説に水酸化鉄Ⅱと水酸化鉄Ⅲの混合物を希硫酸と反応させると次のような反応がおこる。
Ｆｅ（ＯＨ）２＋２Ｈ＋→Ｆe２＋＋２Ｈ２О
Ｆｅ（ＯＨ）３＋３Ｈ＋→Ｆｅ３＋３Ｈ２О
という反応式になるのですがなぜ希硫酸との反応式なのにＨ２ＳО４じゃなくてＨ＋なのですか？
あと解説にＦｅ３＋はＭｎＯ４－は反応しないと書いてあったのですがなぜ反応しないのがわかるのですか？
アドバイスお願いします。
0101６２
NGNG問題
水酸化バリウムに二酸化炭素を完全吸収させた。反応式と反応後に残る水酸化バリウムの物質量を求めよ。
という問題なんですが反応式はＢａ（ＯＨ）２＋ＣО２→ＢａＣＯ３＋Ｈ２О
となるのですがこの反応式は暗記していなければ駄目なのでしょうか？
あと物質量は吸収された二酸化炭素の物質量をXとすると反応後に残る水酸化バリウムの物質量は化学反応式より
０．００５×１０００分の１００－Xになると書いてあったのですがなぜそういうふうになるかわかりません。
問題文に少し書くことを忘れてました。
水酸化バリウムのモル濃度は０．００５で水酸化バリウム水溶液は１００ｍｌです。
アドバイスお願いします。
0102名無しさん＠１周年
NGNG君の学校の先生は質問に答えてくれないのか？
掲示板で聞くより、よっぽど速くてわかりやすいと思うが。
それとも学校行っていないのか？
0103名無しさん＠１周年
NGNGつか、あれだよ、恥ずかしがり屋さんなんだよ。(w
0104名無し酸カリウム
NGNG100の前半は、「イオン反応式で表せ」だから、変化するイオンだけ
抜き出したのが答えになります。後半は鉄の性質の問題で、鉄の安定する
酸化数が0＠｀2＠｀3の３種類です。過マンガン酸イオンの働きは酸化作用なので、
酸化されうる鉄(II)イオンは鉄(III)イオンに変化するけど、鉄(III)イオンは
それ以上酸化されない。化学1Bの「無機化学」の鉄とマンガンの所を
良く勉強してください。この問題の本題、酸化還元滴定は大丈夫なのかな？
101の反応式は、二酸化炭素が水中で炭酸イオンになることを覚えておけば、
別の塩基との反応に応用が効くはず。
CO2 ＋ H2O → 2H+ ＋ CO3^2- の変化ね。
計算は、最初に存在する水酸化バリウムがモル濃度×体積で
0.005×100/1000です。で、101中の反応式の二酸化炭素と水酸化バリウムの
係数が同じなので、使われた量が二酸化炭素と同じXになります。
だから、0.005×100/1000 -X が残りの量です。
>>102-103
ま、答えちゃっても良いでしょ。職員室に聞きに行くよりはここの方が
気軽に聞けるだろうし、「化学」に関することに違いはないし。
0105１００
NGNG高校には行ってるのですが高校の先生よりここの方のほうが親切な方が多いので
ここで質問してます。簡単な質問すると高校の先生は少しむっとするので怖いです。
＞１０３
それもあるでしょうね。
＞１０４
おおすばらしい解説どうもありがとうございます。
助かりました。親切に教えてくれてありがとうございます。
またわからないことがあったら教えてくださいね。
その時はよろしくお願いします。
010698
NGNGまだ１００さんはむっとされても答えてくれるだけいいですよ。
0108名無しさん＠１周年
NGNG0109名無し酸カリウム
NGNGうーむ、同業者として嘆かわしいなぁ。生徒の質問に答えない先生…。
授業だけやって、理解できようとできまいと給料もらってんのか…。
一人一人完璧に、とまではいかなくても質問に来たら答えなきゃ、ねぇ。
自分を基準にしてるから、簡単なのができない生徒に苛つくんだろうね。
「生徒は何もわからない」からこそ、先生の存在価値があるんだよ。
何でもわかるなら、教科書だけ与えて放っておけば良いと思う。
ちなみに私は、このスレの30です。105＠｀106さん、この文章コピー＆
プリントアウトして、先生に見せてやったら？
0110１０６
NGNG教師にはっきりと「俺は授業以外のことには関わるつもりはない」と言われたので
仮にその文章を見せても無駄でしょうね。
自分は現在２年ですが来年教師の入れ替えが行われることを切に願っています。
＃いずれ質問したいと思いますのでその時はよろしくお願いします。
0111名無し酸カリウム
NGNGうっひょ～～！ そ、そりゃすごい先生だ。生徒にそんなことを
真面目に言っちゃうなんて…。 べんきょ～になったかも。
（↑相当ビックリで文章が支離滅裂）
> ＃いずれ質問したいと思いますのでその時はよろしくお願いします。
どうぞどうぞ。ただし、気がつかなかったらゴメンナサイね。（ｗ
0112１０５
NGNGうーん先生は化学は自分で考えて解かないと力はつかないと言ってなかなか教えてくれないのです。
簡単な質問だとむっとします。だから質問しずらいのです。
突然なんですけどわからない問題があったので教えてください。
問題
２０℃における硝酸カリウムの水への溶解度は３２ｇである。
２０℃の水３００ｇに溶ける硝酸カリウムは最大何ｇか。
という問題です。すごく簡単な問題だと思うのですがわかりませんでした。
３２×１００分の３００で求められるのですがなぜこのような式になるのかわかりませんでした。
お願いします。
0113１０５
NGNG問題
水の蒸発熱は２２７８Ｊ／ｇを熱化学方程式で表せ
という問題です。解説に水１ｍｏｌあたりの蒸発熱は、２２７８×１８＝４１×１０の３乗と書いてあったのですが理解できませんでした。
詳しい解説よろしくお願いします。
0114向山研＠理科大
NGNG溶解度は物質が100ｇあたりに溶ける質量のこと。
この場合、温度は20℃で一定なので水100ｇあたりに
溶ける硝酸カリウムの量は32ｇのまま。よって水300ｇには
3倍溶けるはず。比例式で書くと、
100：32＝300：X (X＝300ｇのときに溶ける量)
となり、
X＝３２×１００分の３００となる。
2）
水の蒸発熱を2278J/gとしているわけだけど
これは水1ｇあたりの発熱量が2278Jだよってこと。
ところで水1molは18ｇだよね。
ようするに水1molあたりの発熱量ってのは水18ｇ分ってこと。
そうすると水1ｇあたりの発熱量が2278Jなんだから
さっきと同じように比例式を書いてやれば
2278：1＝X:18 （X＝1mol(18ｇ)あたりの発熱量）
となるわけで、
X＝2278ｘ18となるよ。
0115１１３
NGNGどうもありがとうございました。すごくわかりやすかったです。
比例式で解くとすごく簡単にできますね。助かりました。
わからないことがあったらまた教えてくださいね。
0116疎愛研＠理科大
NGNGΛ＿Λ
（ ・∀・）ｶﾞﾝﾊﾞﾚｰﾖ
（ ）
｜ ｜ |
（＿_）＿）
0117しいな＠理科大
NGNGむかいやまってまだ生きてるの？
0118疎愛研＠理科大 114だ
NGNGいや…。俺理科大じゃないから知らん…。
0119１１３
NGNG電離度に関する問題です。
問題１
電離度に関する次の（１）～（５）の記述のうち、誤っているものを選べ
（１）同一温度における弱酸の電離度は、濃度がうすいほど大きい
（２）同一濃度における弱酸の電離度は、温度によって異なる。
（３）２価の弱酸における第一段と第２段の電離度は等しい。
（４）純粋の電離度は、室温で１×１０の－７乗である。
（５）水溶液中で酢酸の電離度は、その濃度が小さくなるにつれて、小さくなる。
という問題なのですが間違っているのは（３）（４）（５）なのですがなぜ間違っているのかわかりません。
（４）は電離度は２×１０の－４乗になるようなのですがこの数字は覚えておいたほうがいいですか？
あと１問わからない問題がありました。
平衡の問題です。
問題２
次の可逆反応が平衡にあるとき、（）内の変化を与えるとき、平衡はどのように移動するか。
（１）２ＮＯ２→←Ｎ２Ｏ４＋５９ＫＪ（体積一定でヘリウムを加える）（圧力一定でヘリウムを加える）
という問題です。体積一定だと、移動しないのですが、圧力一定だと左側に移動します。これはどうしてですか？
詳しい解説お願いします。電離度の問題もよくわからなかったので詳しい解説お願いします。
0120１１３
NGNGあとホールピペットとビュレットはどのようなときに使用するのでしょうか？
どちらも同じようなきがします。ビュレットはどういうときに使うのかホールピペットはどのような時に使うのか教えてください。
あとメスフラスコとコニカルビーカーのについても教えてください。
よろしくお願いします。
0121名無し酸カリウム
NGNG（３）は、あまり教科書に載ってませんね。亜硫酸だと、
H2SO3 → H^+ ＋ HSO3^- → 2H^+ ＋ SO3^2-
の２段階の電離をしますが、１段階目の方が数字が大きいですね。
（^2-は、右上に2-ってことで。そのまま書くと32-になるもんで。）
（４）は、電離度が（電離したものの濃度）／（電離前の全体の濃度）
であることから、電離前の水の濃度が計算に入ってません。
（５）は、（１・正解）と逆のことを言ってます。
問題２は、逆のように感じるけど、分圧を考えればわかるかな。
反応しないヘリウムを、体積一定で加えると全圧は大きくなるけど
反応系の分圧はそのまま、圧力一定で加えると全圧は変わらないけど
反応系の分圧は小さくなる。分圧が両方とも小さくなれば、分子数が
増える方に移動です。密閉したまま圧力変化させる場合とは違います。
>>120
単体と元素は、実在する物質が単体、構成している部品が元素です。
「ヒトは酸素を吸っている。ヒトの体重の半分以上は酸素である。」
前者が単体、後者が元素ね。ヒトの体重の６割は水で、その16/18は
酸素です。
器具は、教科書に説明が書いてない？
ビュレット：漏出した体積を測定するための物
ホールピペット：一定量の体積をとるための物（出た量が一定）
メスフラスコ：一定量に希釈するための物（入った量が一定）
コニカルビーカー：上部から水分がはねるのをある程度防いだビーカー
ビュレットはホールピペットの代用が何とかできますが、逆は無理です。
メスフラスコとコニカルビーカーは、目的が全然違います。
メスフラスコの付近でくしゃみすると大魔王が・・・、寒いね、こりゃ。
うーむ、一気に答えるとすごい長文だ。
0122１０６
NGNGピストン付き密閉容器に０．１ｍｏｌの液体を入れる。
この時液相部分のみで気相部分は無い。
次に２７度の元で４㍑まで膨張させたとき容器内の圧力は何気圧になるか？
ただし１ａｔｍ＝７６０ｍｍＨｇ、気体定数＝０．０８２ａｔｍ・㍑／ｍｏｌ・Ｋ
２７度での蒸気圧５６０ｍｍＨｇとする。
「解答」
Ｖ㍑のところで液体がちょうどなくなったとすると、この時容器内の圧力は蒸気圧の値に等しい。
よって気体の状態方程式よりＶ＝３．３㍑
したがって４㍑の時は気体だけなので気体の状態方手式よりＰ＝０．６２ａｔｍ
この問題について質問したいのですが解答の「この時容器内の圧力は蒸気圧に等しい」というのは何故ですか？
蒸気圧というのは気液平衡時の圧力であると書いてあるのですがどうしてこの時気液平衡だと言えるのですか？
0123名無し酸カリウム
NGNG容器内は蒸気圧、ってのは、密閉されてて他の気体が無いからです。
下の質問は、ツッコミ方によっては問題不備かも。「平衡状態を保って」
という文がないので、一気に４リットルまで膨張させて、沸騰している
途中は平衡じゃないね。
気液平衡は、蒸発と凝縮の速度が同じである状態のこと。マクロに見れば、
液体の体積変化が無くなった状態です。解放した空間に置いてある水は、
次第に蒸発して無くなるので、平衡ではない。密閉した空間なら水蒸気が
逃げないので平衡に達します。
でもこの問題の要は、0.1molの気体が300K、４リットルで示す圧力と
蒸気圧のどちらが小さいのか、という事のようです。蒸気圧の方が
小さいなら、気液平衡を保ったまま４リットルまでいっちゃうので、
答えは蒸気圧、という事になります。
0124某国立大M1
NGNG人に聞くのもいいけど、自分で調べて解かないと力つかねえぞ。
もしかして、単に宿題を教えてもらってるだけか？ 参考書買え！！
0125１０６
NGNGありがとうございました。
今後ともよろしくお願いします。
0126名無しさん＠１周年
NGNG人のことはいいから自分の実験をしようね。
0127１１３
NGNGおはようございます。僕は今起きたところです。
どうもありがとうございます。いつも親切にどうもありがとうございます。
わからない問題があったらまた教えてください。よろしくお願いします。
0128名無し酸カリウム
NGNG理解できたかな。>>119の問題２なんかは、私も最初間違えました。
レスに、体積一定でヘリウム加えりゃ加圧だろう、と書き始めておっとっと…。
間違えやすい問題ですね。
でも>>124さんの下げレス、言い方きついけど２行目は核心突いてます。
覚えればいい元素記号などとは違って、計算はあの手この手でひねくった
問題がよくあります。ある問題に対する解き方だけ覚えても、ちょっと
言い方を変えられると解けない、というのは困ります。できるだけ理論を
含めた解説をしているつもりですから、解き方だけでなく根本を理解する
ようにがんばって下さい。その上で似た問題を解いてみてください。
ここの解説レスでその問題の答えを知るだけだと124さんの言うとおりに
なりかねませんので。
>>124
国立大のマスターに進む人にとったらくだらないかも知れないけど、
ここで引っかかると化学嫌いになっちゃうんだな、高校生あたりだと。
喉につっかえたものはなかなか自分で取れないけど、取ってやれば
他のものも自分で飲み込める、と思って解説してます。
0129化学素人
NGNG>>128
>ここで引っかかると化学嫌いになっちゃうんだな、高校生あたりだと。
>喉につっかえたものはなかなか自分で取れないけど、取ってやれば
>他のものも自分で飲み込める、と思って解説してます。
偉い！。つーか、ROMでふむふむと感心しております。
化学嫌いで化学関係の会社にいるので
結構、勉強になります。（藁
質問している高校生もなんかいいね。
0130名無しの権兵衛
NGNG>国立大のマスターに進む人にとったらくだらないかも知れないけど、
>ここで引っかかると化学嫌いになっちゃうんだな、高校生あたりだと。
>喉につっかえたものはなかなか自分で取れないけど、取ってやれば
>他のものも自分で飲み込める、と思って解説してます。
久しぶりに化学板に来て、これを見て関心しました。たしかに
参考書だと根本を理解しにくい時がありますからね。
中、高校生くらいだとちょっとしたきっかけで好きになったり
嫌いになったりしますし。高校生の人もここで聞いたことをもとに
してしっかり復習してほしいです。そうすれば、必ずできると思います。
学校の先生が教えてくれないってひどいね。うちが受験生の時は
どうしてもわからない時に化学の先生に教えてもらっていました。
以上、わたくし化学科国立大マスターでした。
0131名無し酸２ナトリウム
NGNG数式やら方式やらが苦手で高校あたりから
逃げてきた…。社会人になって「やらざるをえない｣
状況になり、また化学を始めた
このスレは化学素人社会人にも助かります。
0133名無しさん＠１周年
NGNG0134名無しさん＠１周年
NGNG水銀の入った試験管の上部はどうして真空なんですか？
蒸気圧を示す分の水銀気体分子は存在しないんですか。
蒸気圧が低いから無視してるんですか？
0135名無し酸カリウム
NGNG水銀の蒸気、存在します。でも書かれているとおり、水銀柱の高さの測定誤差より
小さい（20℃で0.001201mmHg←マイクロメーターでも測定不能だ）ので、無視です。
0136134
NGNGどうもありがとうございました。
おかげですっきりしました。
0137名無しさん＠１周年
NGNG直線形じゃないNH3の双極子モーメントってどうやって求めるんですか？
ベクトル的に足すといわれたんですが、何をベクトル的に足せばいいんですか？
0138名無し酸カリウム
NGNGz方向のみ考えれば良いという事ではないでしょうか。
垂直からの角度をθとすれば、３×(N-H結合の双極子モーメント)×cosθかな。
違ったら失礼。
0139名無しさん＠１周年
NGNGではN-H結合の双極子モーメントはいかにもとめるのですか？
あと、そのθの求め方も教えて下さい。
ドキュソですいません。
0140名無しさん＠１周年
NGNG普通はH-N-Hのなす角をθとするぞ。(この場合θ＝110°くらい)
で、N-Hの双極子モーメントをａとして分子全体の双極子モーメントと比較。
余弦定理を上手く使い導いてみてくれ。
この2つの変数だけで導くことが可能。
別に垂直なところをθとしてもいいんだけどね…。
0141高校生
NGNG（１）～（３）の物質をそれぞれ０．１０ｍｏｌ発生させるのに必要な電気量は何Ｃか。
ただし、ファラデー定数を９．６５×１０の４乗Ｃ／ｍｏｌとする。
（１）水素
（２）酸素
（３）銀
これはどのように求めればいいのでしょうか？
問題集見ても解説がまったくなかったためわかりませんでした。
詳しい計算過程を教えてください。お願いします。
0142トライ
NGNG0143或るけみすと
NGNG２Ｈ+ ＋ ２ｅ- → Ｈ2 …………(☆)
つまり、単体の水素（水素分子）1molを発生させるためには
2molの電子が必要なわけだよね。
水素が 0.10 mol 欲しいのなら、必要な電子は 0.20 mol。
電子 1 mol が 9.65 x 10^4 C だというんだから、
電子 0.20 mol なら、何Cか わかるよね。
他の物質についても、上の☆に相当する反応式がわかれば
同じように解けるでしょ？
0144えっ～
NGNG教科書に載ってると思うけどな。
＞問題集見ても解説がまったくなかったためわかりませんでした。
これって、基礎中の基礎だから載ってないんだよ。
「これぐらい見なくてもわかるだろっ」って言う意味。
0145これから高校に行く高校生
NGNG>>143或るけみすとさん
ごめんなさい。レスかえすの遅れてしまって
なんかすごい簡単なことを忘れていました。あとから考えたらすごい簡単な問題だとわかりました。
アドバイスありがとうございました。これからもよろしくお願いします。
0146これから高校に行く高校生
NGNG>>67の問題でわからないことがありました。
(1)(2)の問題なのですが解説に酸素の圧力を２倍にすれば、体積は２分の一となるために、結局、体積は１ａｔｍの場合と同じになると書いてあっのですがなぜ同じになるのですか？
１ａｔｍの時の体積の半分になるのではないですか？
これはヘンリーの法則の理論なのでしょうか？
あと７分の１０ａｔｍの分圧で７００ｍｌに接している酸素は４９×０．７００（ｍｌ）とけると書いてあったのですがなぜｍｌなのに４９をかけるのですか？
何でこういう式になるのかわかりません。アドバイスお願いします。
0147名無し酸カリウム
NGNGヘンリーの法則により溶ける物質量が２倍になり、ボイルの法則で体積が半分に
なるから、（元の体積）×２÷２で元通りです。圧力ｎ倍でも同じ事。×ｎ÷ｎです。
後半は問題とは関係ないのかな。体積を考えたら圧力は上の理由で関係ないわけ
だから、49(ml/l)×0.700(l)＝溶ける体積(ml)という意味じゃないかな。
省略せずに書いたら、49×0.700×(7/10)×(10/7)だと思います。
0.700は溶媒の体積、(7/10)は分圧です。
0148名無しさん＠１周年
NGNG0149名無しさん＠１周年
NGNG0150名無しさん＠１周年
NGNG0151名無しさん＠１周年
NGNG例えば塩素酸カリウム（ＫＣｌＯ3）という物質の化学式は丸暗記しなくてはならないのでしょうか？
最近、中学校の時にやった結合の手で考えると全く化学式が書けません。
高校レベルになると結合の手などというものは通用しないのですか？
0152名無しさん＠危険物がいっぱい
NGNG結合を手の本数で考えるのも良いが
そろそろ電子対で数えるようにしよう。
暗記がイヤなら理論から考える。
そうすればトータルの暗記量はかなり減らせる
0153名無しさん＠１周年
NGNG0154名無しさん＠１周年
NGNG0155名無しさん＠１周年
NGNG具体的にどのように考えるか教えて下さい。
0156名無しさん＠１周年
NGNG電子対って高校生でも習うよね？元素記号の周りに点かくやつ。
0157名無しさん＠１周年
NGNG習います。
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