>>268
1sエネルギーレベルとイオン半径について疑問がある．

https://ocw.nagoya-u.jp/files/109/lecnote_02.pdf
の14pのような単原子での軌道準位と半径を見る限りHはFより広がっていて浅く，Cl程度，Brより狭くて深い，といったあたりだ
これはイオン化エネルギーでも確かめられる
https://en.wikipedia.org/wiki/Ionization_energy

一方で電子親和力からはアニオン種H-，F-，…の軌道レベルが分かるはずだが
https://en.wikipedia.org/wiki/Electron_affinity
ハロゲン元素に比べ極めて小さい，つまり浅い準位ということになる（Pなどと同等）

>>ヒドリドアニオンでは原子核の電荷+1に対し、もちろん核外電子の電荷は+2である。
>>これは例えばCl-のように-17対+18に比べると、ずっと不均等であり、このためにイオン半径が
大きいのである。

でいうように原子核正電荷の二倍もある電子の負電荷同士の反発相互作用によってヒドリドのエネルギーレベルが極めて上昇したと考えるのが妥当ではないか？
同時にイオン半径も大きくなっているが（Br-＜H-<I-程度）．
https://ja.wikipedia.org/wiki/イオン半径

H上の電荷が-1に近ければ（完全イオン結晶）浅く広いソフト，共有結合性があり-1よりいくらか中性寄りになればハード，ということだと思うのだが．

もう少し具体的なエネルギーレベルと軌道半径をもってして，それでもヒドリドはハードと言えるだけの根拠があるのか？