https://pos.toshin.com/IDP/UAP/kakomon/univsrch/ex/menu/index.html?token=24254d69-9a15-4e12-95fe-da06f0dca800

お茶の水女子大前期2016化学第1問⑺ⅱについて質問失礼します。
過剰にCO₂を入れてNaOH0.1molと中和反応させると、
Na₂CO₃+H₂O+CO₂→2NaHCO₃
という反応が途中から起こるため、溶液中のHCO₃^-の存在量が0.1molとなります。
しかしその溶液中にはCO₂が1.7L(標準状態換算)分溶けており、そのためにHCO₃^-の存在量が中和反応が終わった後でそのまま0.1molとは断定できないのでは、と思いました。
なぜ0.1molで良いのですか？
urlは東進のデータベースです。左上の五十音順からお茶の水女子大を検索してもらえればと思います。