>>885
陰極で Zn → Zn(2+) + 2e(-) の反応が起こって電子の流れが発生するわけだから、電解液にイオンが溶け出しやすい、つまり電解液中の Zn(2+) 濃度が小さいほど起電力は大きい。
起電力を求める Nernst（ネルンスト）の式でわかるが、起電力は電解液の濃度比「（陰極電解液濃度）／（正極電解液濃度）」に応じて標準起電力から減少するので、陰極側濃度が小さければ起電力は大きくなる。
つまり陰極側の濃度がゼロであれば計算上の起電力は標準起電力に等しい。

さて、そうは言ってもこれはあくまで理論的な話であって実際にはそれほど簡単なお話ではない。

電気の流れを発生させるためにはその担い手（荷電粒子…電子とかイオンとか）が必要であって、また、その濃度が大きいほど効率も良い。
では陰極側の電解液が水（すなわち電解液濃度ゼロ）だった場合はどうなるか。
(1) 水と金属亜鉛はそれほど反応性が高くないため Zn(2+) の溶出は遅い
(2) 陽極側の電解液から徐々に SO4(2-) がしみ出し拡散するが、その速度は遅い
(3) 電流がゼロの状態から導線内の抵抗（たとえば豆電球とか）によって電子が消費され流れが発生する確率は極めて低く無視できる
したがって「最初の荷電粒子の流れ」が電池回路を完成させるまで時間を要することになる（電解液を撹拌して「流れ」ができれば多少は改善する）。
だから『０(水)でも大丈夫らしい』については「最大起電力を期待できる」ものの「電池としての実用性はまた別の話」という具合かな。

実演のダニエル電池でも、陰極側の電解液濃度を陽極側より大きくすることが多く、それは上のような理由による部分が大きい。